Question

Определить объем углекислого газа, который выделяется при взаимодействии карбоната натрия с раствором содержащим 7,3 г соляной кислоты

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(CO2) = 0,2/2 = 0,1 моль
V(CO2) = 0,1*22,4 = 2,24 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната натрия с раствором, содержащим 7,3 г соляной кислоты, нам необходимо знать соотношение реагентов и уравнение реакции.

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Теперь нам нужно определить количество углекислого газа, выделяющегося при данной реакции.

Для этого нам понадобится знать молярную массу углекислого газа (CO2). По данным из источника молярная масса CO2 составляет 44,01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество углекислого газа, используя массу соляной кислоты (HCl), которая равна 7,3 г.

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) по ее молярной массе. По данным из источника молярная масса HCl составляет 36,46 г/моль.

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 будет равно половине количества молей HCl.

Количество молей CO2 = (количество молей HCl) / 2

3. Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа (CO2), используя его молярную массу.

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2

Пожалуйста, дайте мне некоторое время для проведения вычислений.