Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7.2 г магния с соляной кислотой?

Answer 1

Mg+2HCl = MgCl2 +H2
n(Mg) = 7.2/24 = 0.3 моль
n(H2) = n(Mg) = 0.3 моль
V(H2) = n*Vm = 0.3*22.4 = 6.72 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какой объем водорода выделится при взаимодействии 7.2 г магния с соляной кислотой.

Сначала запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Для расчета количества молей магния в данном случае используем молярную массу магния (24 г/моль):

Масса магния (г) / молярная масса магния (г/моль) = количество молей магния

7.2 г / 24 г/моль = 0.3 моль магния

Таким образом, имеем 0.3 моль магния.

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль водорода. Значит, в данном случае будет образовано 0.3 моль водорода.

Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Таким образом, при взаимодействии 7.2 г магния с соляной кислотой выделится 6.72 л водорода.