Question

Какой объем Н2 выделится при взаимодействии Zn с раствором содержащим 39.2 г H2SO4?

Answer 1

n (H2SO4)=m/M=39,2/98=0,4 моль

 

         0,4 моль          х моль

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

          1 моль             1 моль

х=0,4 моль

V (H2)=n*Vm=0,4 моль * 22,4 дм3/моль=8,96 дм3

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2SO4)=39,2/98=0,4 моль
n(H2)=n(H2SO4)
V(H2)=0,4*22,4=8,96 л

Answer 3

Для вычисления объема водорода (H2), который выделится при взаимодействии цинка (Zn) с раствором серной кислоты (H2SO4), мы должны сначала определить количество молей серной кислоты в данном растворе, а затем использовать это значение для расчета объема водорода по уравнению химической реакции.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей H2SO4 в 39.2 г серной кислоты (H2SO4).

1. Найдем молекулярную массу H2SO4. Молекулярная масса серной кислоты равна сумме молекулярных масс атомов в ее составе:

Масса H2SO4 = (2 * масса H) + (1 * масса S) + (4 * масса O) Масса H2SO4 = (2 * 1 г/моль) + (1 * 32 г/моль) + (4 * 16 г/моль) Масса H2SO4 = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль Масса H2SO4 = 98 г/моль

2. Рассчитаем количество молей H2SO4 в 39.2 г:

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса Количество молей H2SO4 = 39.2 г / 98 г/моль ≈ 0.4 моль

Шаг 2: Расчет объема водорода (H2), выделяющегося при реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль H2SO4 реагирует с одним молем H2. Таким образом, количество молей H2, выделяющихся при реакции, равно количеству молей H2SO4.

Количество молей H2 = 0.4 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем H2 при стандартных условиях (обычно при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы):

V = n * Vm

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (около 22.4 л/моль)

V = 0.4 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.96 л

Таким образом, при взаимодействии 39.2 г серной кислоты с цинком выделится примерно 8.96 л водорода при стандартных условиях.