Question

С решением и объяснением, пожалуйста для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 20гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?

Answer 1

       20 г                20 г            х г
   2NH4Cl    +   Ca(OH)2  =  2NH3 + CaCl2 + 2H2O
53,5 г/моль      74 г/моль  17 г/моль
     107 г                74 г           34 г

Ca(OH)2 дан в избытке, поэтому расчет будем вести по недостающему NH4Cl.
х = m(NH3) = 20*34/107 = 6,355 (г) аммиака выделится по теории
n(NH3) = 6,355/17 = 0,3738 (моль) аммиака выделится по теории
V(NH3) = 0,3738*22,4 = 8,3738 (л) аммиака выделится по теории
V(NH3) = 8,3738*0,97 = 8,1226 (л) аммиака выделится с учетом того, что 3% его объема улетучивается.

Answer 2

Решение и объяснение:

Для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония (NH4Cl) массой 20 гр с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) массой 20 гр и нагрели. Необходимо определить, какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается.

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 молекулы аммиака (NH3) на каждую молекулу хлорида аммония (NH4Cl). Также, известно, что 3% аммиака улетучивается, поэтому только 97% аммиака будет выделяться в результате реакции.

Для решения задачи, нужно сначала найти количество аммиака, которое образуется при реакции, а затем вычислить его объем.

1. Найдем количество аммиака, которое образуется при реакции: - Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль - Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль - Масса NH4Cl = 20 г - Количество молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl - Количество молей NH3 = количество молей NH4Cl * 2 (согласно уравнению реакции) - Масса NH3 = количество молей NH3 * молярная масса NH3 - Количество аммиака, которое образуется = масса NH3 * (97% / 100%)

2. Вычислим объем аммиака, который выделился: - Известно, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атм) - Объем аммиака = количество аммиака / молярная масса NH3 * 22.4 литра/моль

Решение:

1. Найдем количество аммиака, которое образуется при реакции: - Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль - Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль - Масса NH4Cl = 20 г - Количество молей NH4Cl = 20 г / 53.49 г/моль = 0.374 моль - Количество молей NH3 = 0.374 моль * 2 = 0.748 моль - Масса NH3 = 0.748 моль * 17.03 г/моль = 12.72 г - Количество аммиака, которое образуется = 12.72 г * (97% / 100%) = 12.35 г

2. Вычислим объем аммиака, который выделился: - Объем аммиака = 12.35 г / 17.03 г/моль * 22.4 литра/моль = 16.22 литра

Ответ: Объем аммиака, который выделился при данной реакции, составляет 16.22 литра.