Question

При взаимодействии 15 гр алюминия с серой образовалось 35 гр сульфида алюминия. Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?

Answer 1

2Al + 3S =Al2S3
n(Al) = 15г /27 г/моль=0,56 моль
n(Al ): n(Al2S3)=2: 1, следовательно  n(Al2S3) = 0,56 /2= 0,28 моль 
Найдем  теоретическую массу сульфида алюминия:
m теор = n*M(Al2S3) = 0,28 моль * 150 г/моль = 42 г
Выход продукта равен:
ȵ=mпракт.   /mтеор = 35 г/42 г= 0,8333 или 83,3%

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала составим химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S), из которой образуется сульфид алюминия (Al2S3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2 \, Al + 3 \, S \rightarrow Al_2S_3.\]

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

Теперь у нас есть данные о массе реагирующих веществ: \(15 \, \text{г}\) алюминия и \(35 \, \text{г}\) сульфида алюминия.

1. Найдем количество молей алюминия:

\[\text{Моль} \, Al = \frac{\text{Масса} \, Al}{\text{Молярная масса} \, Al}.\]

Молярная масса алюминия (\(Al\)) приблизительно равна \(27 \, \text{г/моль}\).

\[\text{Моль} \, Al = \frac{15 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 0.5556 \, \text{моль}.\]

2. Теперь найдем количество молей сульфида алюминия (\(Al_2S_3\)):

\[\text{Моль} \, Al_2S_3 = \frac{\text{Масса} \, Al_2S_3}{\text{Молярная масса} \, Al_2S_3}.\]

Молярная масса сульфида алюминия (\(Al_2S_3\)) равна сумме масс алюминия и серы в соответствующих молярных пропорциях. Молярная масса \(Al_2S_3\) составляет приблизительно \(150 \, \text{г/моль}\).

\[\text{Моль} \, Al_2S_3 = \frac{35 \, \text{г}}{150 \, \text{г/моль}} \approx 0.2333 \, \text{моль}.\]

3. Теперь найдем отношение молей алюминия к сульфиду алюминия с учетом коэффициентов в уравнении реакции:

\[\text{Отношение молей} = \frac{0.5556 \, \text{моль}}{0.2333 \, \text{моль}} \approx 2.38.\]

Это означает, что в реакции участвует примерно в 2.38 раза больше молей алюминия, чем молей сульфида алюминия.

4. Теперь найдем процент выхода сульфида алюминия относительно теоретически возможного:

\[\text{Процент выхода} = \frac{\text{Фактическое количество молей}}{\text{Теоретическое количество молей}} \times 100\%\]

\[\text{Процент выхода} = \frac{0.2333 \, \text{моль}}{0.5556 \, \text{моль}} \times 100\% \approx 41.96\%.\]

Таким образом, полученный сульфид алюминия составляет примерно 41.96% от теоретически возможного количества.