Question

Дайте краткую характеристику элемента фосфора. положение в периодической системе, электронная конфигурация атомов; валентные возможности, возможные степени окисления(с примерами веществ); высший оксид и его характер; высший гидроксид и его характер; высший гидроксид и его характер; водородные соединения. 2) Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена, то ответ мотивируйте. составьте формулы для данных веществ. 3) Закончите уравнение реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте схемы в уравнениях: Al+Cl2=....Li+H2=....H2+Fe2O3=....

Answer 1

Р - 15-й порядковый номер
1s² 2s²2p6 3s²3p³
степени окисления: -3 (РН3), 0 (Р), +5 (Р2О5)
оксид Р2О5, амфотерный
водородное соединение РН3

2) Cl2 - ковалентная неполярная
КCl - ионная
НCl - ковалентная полярная

3) 2Al+3Cl2=2AlCl3

Answer 2

1) Элемент фосфора:

- Положение в периодической системе: - Атомный номер: 15 - Группа: 15 (VA) - Период: 3

- Электронная конфигурация атомов фосфора: - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- Валентные возможности: - Фосфор может образовывать соединения с валентностью 3 и 5.

- Возможные степени окисления (с примерами веществ): - Степени окисления +3 (например, в фосфиде алюминия, AlP) и +5 (например, в фосфате кальция, Ca₃(PO₄)₂).

- Высший оксид и его характер: - P₄O₁₀ (оксид фосфора(V)). Обладает кислотными свойствами.

- Высший гидроксид и его характер: - P₄O₆ (гидроксид фосфора(III)) или P₄O₁₀ (гидроксид фосфора(V)). Оба обладают кислотными свойствами.

- Водородные соединения: - PH₃ (фосфин) - газ без цвета, имеет запах рыбы.

2) Формулы веществ и тип химической связи:

- Хлор: Cl₂ (молекулярная связь) - Хлорид калия: KCl (ионная связь) - Хлороводород: HCl (полярная ковалентная связь)

Направление смещения электронной плотности в хлороводороде идет от водорода к хлору, так как хлор сильнее притягивает электроны к себе.

3) Уравнения реакций:

- \(2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3\) - Электронный баланс: \(2Al^{3+} + 6e^- + 3Cl_2 \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^-\) - Схема электронного баланса: \([Al]^{3+} \rightarrow [Al]^{3+} + 3e^-\)

- \(6Li + 2H_2 \rightarrow 2Li_3H\) - Электронный баланс: \(6Li^+ + 6e^- + 2H_2 \rightarrow 2Li^{3+} + 6H^-\) - Схема электронного баланса: \(6Li^+ + 6e^- \rightarrow 2Li^{3+} + 6e^-\)

- \(3H_2 + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\) - Электронный баланс: \(6H^+ + 6e^- + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + 3H_2O + 6H^-\) - Схема электронного баланса: \(Fe^{3+} \rightarrow Fe + 3e^-\)