Question

По уравнению химической реакции, схема которой Fe + O2 = Fe3O4,вычислите объём кислорода,затраченного для получения 4,06 г смешанного оксида железа (II,III)

Answer 1

3Fe+2O2(t°C)=Fe3O4(FeO*Fe2O3)
m(Fe3O4)=4,06 г
M(Fe3O4)=56*3+16*4=232 г/моль
n(Fe3O4)=m(Fe3O4)/M(Fe3O4)=4,06 г/232 г/моль=0,0175 моль
По уравнению реакции n(O2)=n(Fe3O4)*2=0,0175 моль*2=0,035 моль
V(O2)=n(O2)*Vm=0,035 моль*22,4 л/моль=0,784 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение химической реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Начнем с уравнения данной реакции: 3Fe + 2O2 = Fe3O4

Из уравнения видно, что для получения одной молекулы оксида Fe3O4 требуется 2 молекулы O2. То есть, коэффициент соотношения между количеством Fe3O4 и O2 равен 2:1.

Для вычисления объема кислорода, затраченного для получения 4,06 г смешанного оксида железа (II,III), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу Fe3O4: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Fe3O4 = 3 * 55,85 г/моль + 4 * 16 г/моль = 231,4 г/моль

2. Вычислить количество молей Fe3O4: Количество молей Fe3O4 = масса Fe3O4 / молярная масса Fe3O4 Количество молей Fe3O4 = 4,06 г / 231,4 г/моль

3. Вычислить количество молей O2: Количество молей O2 = количество молей Fe3O4 * коэффициент соотношения O2 из уравнения реакции Количество молей O2 = (4,06 г / 231,4 г/моль) * 2

4. Вычислить объем кислорода: Объем кислорода = количество молей O2 * молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль) Объем кислорода = ((4,06 г / 231,4 г/моль) * 2) * 22,4 л/моль

Подставив значения, можно рассчитать объем кислорода, затраченного для получения 4,06 г смешанного оксида железа (II,III).