Question

При взаимодействии 800г 30% NaOH с избытком CuSO4 было получено 196г Cu(OH)2 . Рассчитайте "эта"(Cu(OH)2 от теоретически вычесленной массы

Answer 1

Найдем массу натрия
m(NaOH)=0.3*800=240 грамм
n(NaOH)=240/40=6 моль
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
n(Cu(OH)2)= 6/2(из реакции)=3
m(teor)=3*98=294 грамм, найдем выход реакци
vihod=m(prakt)/m(teorit)*100%=66.67%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать массу Cu(OH)2, которая должна была образоваться в результате реакции между 800 г NaOH и избытком CuSO4.

Дано:

- Масса NaOH: 800 г - Концентрация NaOH: 30% - Масса образовавшегося Cu(OH)2: 196 г

Решение:

1. Найдем количество NaOH в граммах, используя процентную концентрацию: - Масса NaOH = 800 г - Концентрация NaOH = 30% - Количество NaOH = (масса NaOH * концентрация NaOH) / 100 - Количество NaOH = (800 г * 30) / 100 = 240 г

2. Найдем количество Cu(OH)2 в молях, используя молярную массу Cu(OH)2: - Молярная масса Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / количество Cu(OH)2 вещества - Молярная масса Cu(OH)2 = 196 г / количество Cu(OH)2 вещества