Question

Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения карбоната кальция? сколько исходных веществ необходимо для получения 2г карбоната кальция?

Answer 1

  хг           уг             2г
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111г       106г        100г
х= 111*2/100=2,22г  m(CaCl2)
у= 106*2/100=2,12г m(Na2CO3)

Answer 2

Хахадьаьудуьажаьаду алаьвлц вдвьвь вдвьвтвадв в вдвьв адвьв в вдвьв в вжвьв

Answer 3

Для получения карбоната кальция можно воспользоваться растворами веществ, содержащих ионы кальция (Ca2+) и ионы карбоната (CO32-). Например, можно использовать раствор хлорида кальция (CaCl2) и раствор натрия карбоната (Na2CO3).

Реакция между растворами CaCl2 и Na2CO3 приводит к образованию осадка белого карбоната кальция (CaCO3):

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Для получения 2 г карбоната кальция необходимо знать молярную массу этого соединения. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль.

Зная молярную массу и желаемую массу карбоната кальция, можно рассчитать количество исходных веществ, необходимых для его получения.

Масса CaCO3 = 2 г Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Масса = молярная масса x количество веществ

Количество веществ = масса / молярная масса Количество веществ = 2 г / 100,09 г/моль Количество веществ ≈ 0,01998 моль

Таким образом, для получения 2 г карбоната кальция необходимо около 0,01998 моль растворов CaCl2 и Na2CO3.