Question

Указать направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановтельной реакции :Au (Тв) +3 AgCl(тв) ? АuCl 3(р-р) + 3 Ag(тв) если Е (Cl(-) | ag(+)cl(-) = 0.222 B и Е ( Au(3+) \ Au =+1.50 В

Answer 1

Направление р-ии опр-я разностью E окис-я (AgCl) и E восст-я (Au): т.к. разность E AgCl +e- = Ag + Cl- и Au -3e- = Au3+ меньше 0 (0.222-1.5 = -1.278 В), то р-ия в прямом напр-и не прот-т.

Answer 2

Для определения направления самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции, мы должны сравнить стандартные потенциалы полуреакций, которые участвуют в реакции.

По данным, которые даны в вопросе, стандартный потенциал полуреакции AgCl(тв) + e- -> Ag(тв) + Cl(-) равен 0.222 V. Стандартный потенциал полуреакции Au(3+) + 3e- -> Au равен 1.50 V.

Теперь мы можем сравнить эти потенциалы. Если стандартный потенциал полуреакции Au(3+) + 3e- -> Au (1.50 V) больше, чем стандартный потенциал полуреакции AgCl(тв) + e- -> Ag(тв) + Cl(-) (0.222 V), то реакция будет протекать в направлении Au(3+) + 3AgCl(тв) -> AuCl3(р-р) + 3Ag(тв).

Итак, направление самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции будет следующим: Au(тв) + 3AgCl(тв) -> AuCl3(р-р) + 3Ag(тв).