Question

Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж

Answer 1

1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье)
2)Увеличение давления:
первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них)
вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов)
3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)
 

Answer 2

Влияние уменьшения температуры на состояние равновесия

Уменьшение температуры в системе может влиять на состояние равновесия. Обычно, при уменьшении температуры, равновесие смещается в направлении образования теплоты, то есть в направлении экзотермической реакции. В данном случае, уменьшение температуры может способствовать образованию большего количества продуктов реакции, так как образование CO2 является экзотермическим процессом. Однако, для более точного ответа, необходимо уточнить условия и константы равновесия данной реакции.

Влияние увеличения давления на состояние равновесия

Увеличение давления в системе может также влиять на состояние равновесия. Обычно, при увеличении давления, равновесие смещается в направлении уменьшения объема системы. В данном случае, увеличение давления может способствовать образованию большего количества продуктов реакции, так как образование CO2 является газообразным процессом. Однако, для более точного ответа, необходимо уточнить условия и константы равновесия данной реакции.

Влияние увеличения концентрации СО2 на состояние равновесия

Увеличение концентрации СО2 в системе может также влиять на состояние равновесия. Обычно, при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в направлении образования продуктов реакции. В данном случае, увеличение концентрации СО2 может способствовать образованию большего количества продуктов реакции, так как образование CO2 является продуктом реакции. Однако, для более точного ответа, необходимо уточнить условия и константы равновесия данной реакции.

Заключение

Влияние уменьшения температуры, увеличения давления и увеличения концентрации СО2 на состояние равновесия в системе Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C (т) = 2CO (г) – 72,6 кДж+ может быть различным в зависимости от условий и констант равновесия данной реакции. Для более точного ответа, рекомендуется уточнить дополнительные детали и константы равновесия данной системы.