Question

При сжигании 17,5 л органического вещества плотность которого 0,789 г/л образовалось 13,44л углекислого газа и 16,2 мл воды плотность паров этого вещества по этилену равна 1,643 установите молекулярную формулу вещества?

Answer 1

Считаем молярную массу вещества M = D*M(C2H4) = 1.643*28 = 46 г/моль
Считаем массу вещества m = ρ*V = 0.789*17.5 = 13.8 г
Считаем количество вещества СО2 n = V/Vm = 13.44/22.4 = 0.6 моль
Так как в одной молекуле СО2 есть 1 атом С, то n(CO2) = n(C) = 0.6 моль
Считаем количество вещества воды n = m/M = 16.2/18 = 0.9 моль
Так как в одной молекуле воды есть 2 атома Н, то n(H) = 0.9*2 = 1.8 моль
Считаем массу органического вещества чтобы узнать есть ли там еще кислород m(C)+m(H) = n(C)*M(C)+n(H)*M(H) = 0.6*12+1.8*1 = 9 г
Кислород есть и его масса 13,8-9 = 4,8 г
Считаем количество вещества кислорода n = m/M = 4.8/16 = 0.3 моль
Составляем соотношение n(C):n(H):n(O) = 0.6:1.8:0.3 = 2:6:1.
Поэтому формула C₂H₆O Mr = 46

Answer 2

При сжигании 17,5 л органического вещества плотность которого 0,789 г/л образовалось 13,44 л углекислого газа и 16,2 мл воды. Плотность паров этого вещества по этилену равна 1,643. Необходимо установить молекулярную формулу вещества.

Решение:

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Авогадро и молярные объемы газов при стандартных условиях.

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2) и воды (H2O), используя их молярные объемы при стандартных условиях: - Молярный объем углекислого газа (CO2) при стандартных условиях составляет 22,4 л/моль. - Молярный объем воды (H2O) при стандартных условиях также составляет 22,4 л/моль.

Поэтому, количество вещества углекислого газа можно найти, разделив его объем на молярный объем: Количество вещества CO2 = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль [[1]].

Аналогично, количество вещества воды можно найти, разделив его объем на молярный объем: Количество вещества H2O = 16,2 мл / 22,4 л/моль = 0,72 моль [[1]].

2. Найдем массу углекислого газа (CO2) и воды (H2O), используя их плотности: - Масса = объем * плотность.

Масса углекислого газа (CO2) = 13,44 л * 0,789 г/л = 10,59 г [[2]]. Масса воды (H2O) = 16,2 мл * 0,789 г/л = 12,79 г [[2]].

3. Найдем количество вещества органического вещества, сжигаемого в реакции, используя массу углекислого газа (CO2) и воды (H2O): - Масса = количество вещества * молярная масса.

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль. Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль.

Количество вещества органического вещества = Масса углекислого газа (CO2) / Молярная масса углекислого газа (CO2) = 10,59 г / 44 г/моль = 0,24 моль [[3]].

Количество вещества органического вещества = Масса воды (H2O) / Молярная масса воды (H2O) = 12,79 г / 18 г/моль = 0,71 моль [[3]].

4. Найдем отношение молекулярных формул органического вещества и углекислого газа: - Отношение молекулярных формул = количество вещества органического вещества / количество вещества углекислого газа.

Отношение молекулярных формул = 0,24 моль / 0,6 моль = 0,4 [[4]].

Отношение молекулярных формул = 0,71 моль / 0,6 моль = 1,18 [[4]].

Из полученных отношений молекулярных формул, мы можем сделать вывод, что молекулярная формула органического вещества содержит 0,4 моль углекислого газа и 1,18 моль воды.

Таким образом, молекулярная формула органического вещества будет C0.4H1.18.

Ответ: Молекулярная формула вещества - C0.4H1.18.