Question

К 200г 30%-ного раствора сульфата меди 2 добавили избыток гидроксида калия.Найдите массу остатка

Answer 1

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

масса сульфата меди - m(CuSO4)=0.3*200=60 г

М(CuSO4)=160 г/моль

М(Cu(ОН)2)=98 г/моль

масса осадка - m(Cu(OH)2)=m(CuSO4)/М(CuSO4)*М(Cu(ОН)2)=60/160*98=36.75 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между раствором сульфата меди и гидроксидом калия.

Сначала найдем количество вещества сульфата меди в 200 г 30%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 63.5 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 159.5 г/моль

Количество вещества сульфата меди = масса / молярная масса = 200 г / 159.5 г/моль ≈ 1.254 моль

Так как гидроксид калия добавлен в избытке, то он будет полностью реагировать с сульфатом меди, образуя осадок гидроксида меди и раствор калия.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению реакции, одна моль сульфата меди реагирует с двумя молями гидроксида калия, образуя одну моль гидроксида меди.

Таким образом, количество вещества гидроксида меди будет равно количеству вещества сульфата меди, то есть 1.254 моль.

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) = 63.5 г/моль + 2 × (1 г/моль + 16 г/моль) = 97.5 г/моль

Масса гидроксида меди = количество вещества × молярная масса = 1.254 моль × 97.5 г/моль ≈ 122 г

Таким образом, масса остатка после реакции будет равна массе исходного раствора минус масса гидроксида меди:

Масса остатка = 200 г - 122 г = 78 г