Question

Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, раствора сульфата мед (ll)

Answer 1

СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

n(NaOH)=4/40=0,1 моль

n(Cu(OH)2)=1/2*n(NaOH)=0,05 моль

m(Cu(OH)2)=0,05*98=4,9г

ответ: 4.9 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при добавлении к раствору гидроксида натрия и сульфата меди (II), необходимо определить, образуется ли осадок, и если да, то какого именно вещества.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO₄) может быть записано следующим образом:

\[ NaOH + CuSO₄ \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂).

Теперь рассмотрим баланс уравнения и определим молекулярные массы соединений:

1. \( NaOH + CuSO₄ \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \)

2. Молекулярные массы: - \( NaOH \): \( 22.99 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} = 39.99734 \, \text{г/моль} \) - \( CuSO₄ \): \( 63.546 \, \text{г/моль} + 32.065 \, \text{г/моль} + 4 \times 15.9994 \, \text{г/моль} = 159.608 \, \text{г/моль} \) - \( Cu(OH)₂ \): \( 63.546 \, \text{г/моль} + 2 \times (15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль}) = 97.09928 \, \text{г/моль} \)

Теперь рассчитаем количество молей каждого соединения, участвующего в реакции, используя заданные массы:

- \( n(NaOH) = \frac{4 \, \text{г}}{39.99734 \, \text{г/моль}} \) - \( n(CuSO₄) = \frac{4 \, \text{г}}{159.608 \, \text{г/моль}} \)

Так как соединения реагируют в мольном соотношении 1:1, количество молей Cu(OH)₂ также будет равно \( n(Cu(OH)₂) = \min(n(NaOH), n(CuSO₄)) \).

Теперь можем рассчитать массу осадка (массу Cu(OH)₂):

\[ \text{Масса осадка} = n(Cu(OH)₂) \times \text{молекулярная масса Cu(OH)₂} \]

Подставим значения и решим:

\[ \text{Масса осадка} = n(Cu(OH)₂) \times 97.09928 \, \text{г/моль} \]

Это даст вам массу осадка, образующегося в результате реакции.