Question

Доказать амфотерную природу оксида и гидроксида Al

Answer 1

Оксид и гидроксид, проявляя кислотные свойства взаимодействуют с основаниями:
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
оксид и гидроксид, проявляя основные свойства взаимодействуют с кислотами:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Answer 2

Амфотерность означает, что вещество может образовывать как кислотные, так и основные реакции. Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерной природой.

Оксид алюминия (Al2O3), также известный как алюминиевый оксид или глинозем, может реагировать и с кислотами, и с щелочами. При реакции с кислотами оксид алюминия ведет себя как основание, образуя соль и воду. Например, реакция с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию алюминиевого хлорида (AlCl3) и воды:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

С другой стороны, оксид алюминия также может реагировать с щелочами, ведя себя как кислота. При реакции с гидроксидом натрия (NaOH) оксид алюминия образует алюминиевый гидроксид (Al(OH)3) и воду:

Al2O3 + 2NaOH -> 2Al(OH)3

Аналогично, гидроксид алюминия (Al(OH)3) также обладает амфотерной природой. Он может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. При реакции с кислотой, например, с соляной кислотой, гидроксид алюминия образует алюминиевый хлорид и воду:

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

А при реакции с щелочью, например, с гидроксидом натрия, гидроксид алюминия образует алюминат натрия (NaAl(OH)4):

Al(OH)3 + NaOH -> NaAl(OH)4

Таким образом, оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерной природой, что позволяет им реагировать как с кислотами, так и с щелочами.