Question

Вычислите массу оксида кальция который образуется в результате сгорания 4 г порошка кальцияю. Пожалуйста, помогите, срочно!!!

Answer 1

4г
2Ca + O2 = 2CaO
2 моль        2 моль
1моль          1 моль
40г/моль      (40+16)г/моль
40г                56г
4г/40г=m/56u
m(CaO)=5,6г

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция, образующегося в результате сгорания 4 г порошка кальция, мы должны знать химическое уравнение реакции горения кальция.

Уравнение реакции горения кальция выглядит следующим образом: 2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция (CaO) требуется 2 моль кальция (Ca). Молярная масса кальция равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция равна приблизительно 56 г/моль.

Таким образом, для вычисления массы оксида кальция, образующегося в результате сгорания 4 г порошка кальция, мы можем использовать пропорцию:

4 г Ca * (2 моль CaO / 2 моль Ca) * (56 г CaO / 1 моль CaO) = 4 * 56 / 2 = 112 г CaO

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося в результате сгорания 4 г порошка кальция, составляет 112 г.