Question

Определить объем оксида углерода (н.у), измеренного при н.у, который получен из известняка массой 1 тонна и массовой долей в нем примесей 5 %.

Answer 1

M(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,05 = 950 кг
М(СаСО3) = 100 г/моль=0,1 кг/моль
n(CaCO3) = 950 кг/0,1 кг/моль = 9500 моль
Vm = 22,4 л/моль = 0,0224 м³/моль
СaCO3 =t=> CaO + CO2↑
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 9500 моль
V(CO2) = 9500 моль*0,0224 м³/моль = 212,8 м³
Ответ: 212,8 м³

Answer 2

Для начала определим молярную массу углерода и кислорода, составляющих оксид углерода (CO). Атомный вес углерода (C) равен примерно 12 г/моль, а атомный вес кислорода (O) составляет приблизительно 16 г/моль.

Состав оксида углерода: 1 атом углерода + 1 атом кислорода = 12 г/моль (C) + 16 г/моль (O) = 28 г/моль (CO)

Массовая доля углерода в CO: (12 г / 28 г) * 100% ≈ 42.86% Массовая доля кислорода в CO: (16 г / 28 г) * 100% ≈ 57.14%

Теперь вернемся к известняку. Известняк (CaCO3) состоит из углерода, кислорода и кальция. Молярная масса известняка равна сумме молярных масс всех его элементов: углерода (12 г/моль) + кислорода (16 г/моль) + кальция (40 г/моль) = 100 г/моль.

Массовая доля углерода в известняке: (12 г / 100 г) * 100% = 12% Масса углерода в 1 тонне (1000 кг) известняка: 1000 кг * 12% = 120 кг

Таким образом, из 1 тонны известняка массой 1 тонна, содержащего 5% примесей и 95% CaCO3, можно выделить около 120 кг углерода.

Объем углерода при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать, зная его массу. Объем углерода при н.у. составляет около 22.4 л/моль. Молярная масса углерода - 12 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей углерода: Масса углерода = 120 кг = 120 000 г Количество молей углерода = масса / молярная масса = 120 000 г / 12 г/моль ≈ 10 000 моль

И, наконец, объем углерода при н.у.: Объем углерода = количество молей * объем при нормальных условиях одного моля ≈ 10 000 моль * 22.4 л/моль ≈ 224 000 л

Таким образом, объем оксида углерода при нормальных условиях, полученного из 1 тонны известняка с 5% примесями, составит около 224 000 л.