Question

Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Answer 1

CaCO3 --t--> CaO + CO2 
n(CaCO3) = m/M = 10/100 = 0,1 кмоль
n(CaCO3) = n теор.(CaO) = 0,1 кмоль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
m(CaO) = n теор.*η*M = 0,1*0,9*56 = 5,04 кг
Ответ: 5,04 кг

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции разложения известняка (CaCO3):

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль известняка образуется 1 моль оксида кальция (CaO). Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100,09 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56,08 г/моль.

Для рассчета массы оксида кальция (CaO) можно использовать следующую формулу:

Масса CaO = Масса CaCO3 * (Выход/100) * (Молярная масса CaO/Молярная масса CaCO3)

Масса CaO = 10 кг * (90/100) * (56,08 г/моль / 100,09 г/моль) = 5,045 кг

Таким образом, масса оксида кальция, получаемого при разложении 10 кг известняка с выходом 90% от теоретически возможного, составляет 5,045 кг.