Question

Какие соли кальция и магния определяют временную жёсткость воды

Answer 1

Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - CaCO3↓, и MgCO3↓, образуется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.

Постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых (CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4) и при кипячении не устраняется ( постоянная жесткость ).

Answer 2

Кальций и магний часто являются основными источниками временной жёсткости воды, представленной их солями.

Соли кальция и магния, основными из которых являются карбонаты, сульфаты и хлориды, растворяются в воде и создают ионы Ca²⁺ (кальция) и Mg²⁺ (магния). Эти ионы являются основными причинами жёсткости воды. Когда вода с большим содержанием этих ионов испаряется или нагревается, ионы кальция и магния могут соединяться с карбонатами и образовывать карбонаты кальция (CaCO₃) и магния (MgCO₃), которые являются основными компонентами накипи.

Это явление часто встречается при кипячении воды, например, при кипячении в чайнике или кастрюле. При этом процессе карбонаты выпадают в виде осадка, оставляя воду менее жёсткой.

Таким образом, кальций и магний в основном приводят к временной жёсткости воды, так как их соединения могут осаждаться при повышенной температуре или при испарении воды, что уменьшает их содержание в растворе и временно снижает жёсткость воды.