Question

Помогите с задачей по химии Сколько мл воды и раствора H3PO4 с массовой долей 65,68% (плотность = 1,478 г/мл) нужно взять для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,25н

Answer 1

Ответ смотреть во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать формулу для расчета концентрации раствора:

C1V1 = C2V2

Где: - C1 - концентрация исходного раствора (в данном случае раствора H3PO4) - V1 - объем исходного раствора (в данном случае объема раствора H3PO4) - C2 - концентрация конечного раствора (в данном случае 0,25 нормальных раствора) - V2 - объем конечного раствора (в данном случае 250 мл)

Для начала, нам нужно найти массу H3PO4 в исходном растворе. Массовая доля H3PO4 в растворе составляет 65,68%. Плотность раствора равна 1,478 г/мл.

Масса H3PO4 = масса раствора * массовая доля H3PO4 Масса раствора = объем раствора * плотность раствора

Теперь мы можем рассчитать массу H3PO4 в исходном растворе:

Масса раствора = 250 мл * 1,478 г/мл Масса H3PO4 = Масса раствора * массовая доля H3PO4

Теперь, когда у нас есть масса H3PO4 в исходном растворе, мы можем использовать формулу для расчета объема исходного раствора:

C1V1 = C2V2 V1 = (C2V2) / C1

В данном случае: C1 = 65,68% (массовая доля H3PO4 в исходном растворе) V1 - объем исходного раствора (который мы ищем) C2 = 0,25 нормальных раствора V2 = 250 мл

Теперь мы можем рассчитать объем исходного раствора H3PO4, который нам понадобится:

V1 = (C2V2) / C1

Подставим значения:

V1 = (0,25 * 250) / 0,6568

Вычислим это:

V1 = 95,48 мл

Таким образом, для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,25 нормальных раствора, нам понадобится взять около 95,48 мл исходного раствора H3PO4 с массовой долей 65,68% и плотностью 1,478 г/мл.