Question

какая масса 30% -ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Решение на картинке                   -

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип эквивалентности реакций, которые происходят при нейтрализации.

Сначала определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что один моль серной кислоты реагирует с двуми молями гидроксида натрия. Таким образом, молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2.

Давайте рассмотрим данные задачи:

1. Масса 80%-ного раствора гидроксида натрия составляет 160 г. Это означает, что в этом растворе содержится 80% NaOH. Давайте найдем количество граммов NaOH в этом растворе:

Масса NaOH = 80% от 160 г = 0.8 * 160 г = 128 г

2. Теперь мы знаем, что в 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия содержится 128 г NaOH. Мы также знаем молярное соотношение между H2SO4 и NaOH, которое равно 1:2.

3. Найдем количество молей NaOH в растворе:

Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 128 г / 40 г/моль = 3.2 моля NaOH

4. Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то для нейтрализации 1 моля H2SO4 потребуется 2 моля NaOH.

5. Теперь найдем количество молей H2SO4, которое нужно нейтрализовать:

Количество молей H2SO4 = (3.2 моля NaOH) * (1 моль H2SO4 / 2 моля NaOH) = 1.6 моля H2SO4

6. Наконец, найдем массу 30%-ного раствора серной кислоты, которая содержит 1.6 молей H2SO4. Для этого используем массовую долю серной кислоты в растворе:

Масса H2SO4 = (1.6 молей) * (98 г/моль) = 156.8 г

Таким образом, для нейтрализации 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 156.8 г 30%-ного раствора серной кислоты.