Question

Рассчитайте какой объем (н.у) займут а) 64 г. кислорода, б)0,2 моль хлора в) 3,5 моль водорода

Answer 1

1)V(O2)=64/32*22,4=44,8 l

2)v(cl2)=0,2*22,4=4,48 l

3)v(H2)=3,5*22,4=78,4l

Answer 2

Чтобы рассчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), необходимо использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества газа и обратно пропорционален давлению и температуре.

Формула идеального газового закона выглядит следующим образом: PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для расчета объема газа вам понадобится знать температуру и давление при нормальных условиях. При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273,15 К.

Теперь рассчитаем объем каждого газа по отдельности:

а) Для кислорода: n = 64 г / молярная масса кислорода

Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль (16 г/моль на каждый атом кислорода в молекуле O2). Подставим это значение в формулу: n = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Теперь, используя идеальный газовый закон, мы можем рассчитать объем кислорода: V = (n * R * T) / P V = (2 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101325 Па V ≈ 0,044 м³

б) Для хлора: n = 0,2 моль

Теперь рассчитаем объем хлора: V = (n * R * T) / P V = (0,2 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101325 Па V ≈ 0,004 м³

в) Для водорода: n = 3,5 моль

Теперь рассчитаем объем водорода: V = (n * R * T) / P V = (3,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101325 Па V ≈ 0,079 м³

Итак, ожидаемые объемы газов при нормальных условиях составляют: а) 0,044 м³ кислорода б) 0,004 м³ хлора в) 0,079 м³ водорода