Question

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Mg(CH3COO)2, Na2SO3, CoCl2, MnSO4, BaI2, Cs2SO4. определить реакции среды и значение pH(больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.

Answer 1

Mg(CH3COO)2 :  Mg(OH)2 - слабое основание , CH3COOH - слабая кислота 

Mg(CH3COO)2 + H2O = Mg(OH)2 + CH3COOH ( полный гидролиз )
Mg(CH3COO)2 + H(+) +OH(-) = Mg (+2) + OH(-) + CH3COO (-) + H(+) 

MnSO4 : Mn(OH)2 - слабое основание , H2SO4 - сильная кислота ( гидролиз по аниону) 
Mn(+2) +SO4 (-2) + H(+) +OH(-) = HSO4 (-) + MnOH (+) 
MnSO4 + H2O = MnOH)2SO4 + H2SO4

Answer 2

Давайте рассмотрим гидролиз солей и определим, какие реакции происходят в растворах, а также значения pH.

1. Гидролиз соли Mg(CH3COO)2 (ацетат магния): - Молекулярное уравнение: Mg(CH3COO)2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2CH3COOH - Ионное уравнение: Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O → Mg(OH)2 + 2CH3COOH - Реакции среды: раствор будет слабощелочным (pH > 7) из-за образования Mg(OH)2.

2. Гидролиз соли Na2SO3 (сульфит натрия): - Молекулярное уравнение: Na2SO3 + H2O → 2NaOH + H2SO3 - Ионное уравнение: 2Na+ + SO3^2- + H2O → 2NaOH + H2SO3 - Реакции среды: раствор будет щелочным (pH > 7) из-за образования NaOH.

3. Гидролиз соли CoCl2 (хлорид кобальта(II)): - Молекулярное уравнение: CoCl2 + 2H2O → Co(OH)2 + 2HCl - Ионное уравнение: Co2+ + 2Cl- + 2H2O → Co(OH)2 + 2HCl - Реакции среды: раствор будет слабокислым (pH < 7) из-за образования HCl.

4. Гидролиз соли MnSO4 (сульфат марганца(II)): - Молекулярное уравнение: MnSO4 + 2H2O → Mn(OH)2 + H2SO4 - Ионное уравнение: Mn2+ + SO4^2- + 2H2O → Mn(OH)2 + H2SO4 - Реакции среды: раствор будет слабокислым (pH < 7) из-за образования H2SO4.

5. Гидролиз соли BaI2 (иодид бария): - Молекулярное уравнение: BaI2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HI - Ионное уравнение: Ba2+ + 2I- + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HI - Реакции среды: раствор будет щелочным (pH > 7) из-за образования Ba(OH)2.

6. Гидролиз соли Cs2SO4 (сульфат цезия): - Молекулярное уравнение: Cs2SO4 + 2H2O → Cs2O + 2H2SO4 - Ионное уравнение: 2Cs+ + SO4^2- + 2H2O → Cs2O + 2H2SO4 - Реакции среды: раствор будет слабощелочным (pH > 7) из-за образования Cs2O.

Эти результаты основаны на том, что ионы OH- делают растворы щелочными, а ионы H+ делают их кислыми. Растворы сильных кислот и щелочей могут воздействовать на pH солей, образуя кислоты или основания в процессе гидролиза.