Question

При взаимодействии 2 г меди и 2 г серы образуется сульфид меди (II). Какова его масса?

Answer 1

Cu+S=CuS

Ты конечно же можешь решать через кол-во вещества, но можно упростить задачу и воспользоваться законом сохранения массы веществ:"Масса веществ вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ в этой реакции".Смотря на уравнение реакции, мы можем сказать, что m(CuS) =m(Cu) +m(S)
Следовательно, масса образовавшегося сульфида меди равна 4 г.

Удачи тебе!!))

P. S. странно, но ответ получается другим, если решать эту задачу через кол-во...

n(Cu) = 2:64= 0.03125 моль.
n(S) =2:32=0.0625 моль
Следовательно, сера в избытке, а медь в недостатке. Расчёты ведем по недостатку.

n(CuS) =n(Cu) = 0.03125 моль(по уравнению реакции)
m(CuS) =0.03125*96=3г.

Ответ:3г

Answer 2

Calculation of the Mass of Copper(II) Sulfide

To calculate the mass of copper(II) sulfide (CuS) formed when 2 g of copper (Cu) reacts with 2 g of sulfur (S), we need to determine the molar ratio between copper and copper(II) sulfide.

The balanced chemical equation for the reaction is:

2Cu + S -> CuS

From the equation, we can see that 2 moles of copper react with 1 mole of sulfur to produce 1 mole of copper(II) sulfide.

To calculate the mass of copper(II) sulfide, we need to convert the given masses of copper and sulfur into moles using their respective molar masses.

The molar mass of copper (Cu) is approximately 63.55 g/mol. The molar mass of sulfur (S) is approximately 32.06 g/mol.

Converting the masses of copper and sulfur to moles:

Mass of copper (Cu) = 2 g Moles of copper (Cu) = (2 g) / (63.55 g/mol) = 0.0315 mol

Mass of sulfur (S) = 2 g Moles of sulfur (S) = (2 g) / (32.06 g/mol) = 0.0624 mol

Since the molar ratio between copper and copper(II) sulfide is 2:1, the moles of copper(II) sulfide formed will be half the moles of copper.

Moles of copper(II) sulfide = (0.0315 mol) / 2 = 0.0157 mol

To calculate the mass of copper(II) sulfide, we multiply the moles of copper(II) sulfide by its molar mass.

The molar mass of copper(II) sulfide (CuS) is approximately 95.61 g/mol.

Mass of copper(II) sulfide = (0.0157 mol) * (95.61 g/mol) = 1.50 g

Therefore, the mass of copper(II) sulfide formed is approximately 1.50 grams.

Conclusion

When 2 grams of copper and 2 grams of sulfur react, the mass of copper(II) sulfide formed is approximately 1.50 grams.