Question

Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которое протекает по схеме:H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄⇒S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO4+H₂O

Answer 1

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ ⇒ 3S₂↓ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO4 + 7H₂O.
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e = 2Cr⁺³ + 7H₂O | 6 | 6 | 1 окислитель, восстановление
H₂S + 4H₂O − 6e = SO₄²⁻ + 8H⁺         | 6 |    | 1 восстановитель, окисление

Answer 2

Давайте пошагово рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между сероводородом (H₂S), дихроматом калия (K₂Cr₂O₇) и серной кислотой (H₂SO₄) по данной схеме:

\[ H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ \rightarrow S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O \]

1. Начнем с балансировки атомов веществ:

На левой стороне у нас есть: - 2 атома водорода в H₂S, - 2 атома кислорода в K₂Cr₂O₇, - 3 атома кислорода в H₂SO₄.

На правой стороне у нас есть: - 1 атом водорода в S, - 3 атома кислорода в Cr₂(SO₄)₃, - 1 атом кислорода в K₂SO₄, - 1 атом водорода в H₂O.

Таким образом, мы можем начать с балансировки, добавляя коэффициенты к соответствующим веществам. Пусть коэффициент перед H₂S будет \(a\), перед K₂Cr₂O₇ - \(b\), а перед H₂SO₄ - \(c\).

2. Балансировка атомов водорода (H):

На левой стороне: \(2a\) атома водорода. На правой стороне: \(a + 3c\) атома водорода.

Уравниваем коэффициенты: \(2a = a + 3c\), отсюда \(a = 3c\).

3. Балансировка атомов кислорода (O):

На левой стороне: \(7b\) атомов кислорода. На правой стороне: \(3b + 3c\) атомов кислорода.

Уравниваем коэффициенты: \(7b = 3b + 3c\), отсюда \(b = c\).

4. Теперь подставим найденные значения коэффициентов \(a\), \(b\) и \(c\) в наше уравнение:

\[ H₂S + K₂Cr₂O₇ + 3H₂SO₄ \rightarrow 3S + 2Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O \]

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей по данной схеме, балансировано.