Question

Какая масса кальция может раствориться в 9,8г серной кислоты и какой объем водорода при этом используется?

Answer 1

Ca+H2SO4=CASO4+H2
n(H2S04)=9.8÷98=0.1 моль
n(Ca)=0.1моль

n(H2)=0.1моль
m(Ca)=0.1×40=4г
v(H2)=0.1×22.4=2.24л

Answer 2

Масса кальция, которая может раствориться в 9,8 г серной кислоты, и объем водорода, при этом используемый, зависят от реакции между кальцием и серной кислотой. К сожалению, из предоставленных результатов поиска не удалось найти точную информацию о массе кальция и объеме водорода в данной реакции.

Однако, если вы имеете в виду реакцию между кальцием и серной кислотой, то реакция может быть представлена следующим образом:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

В этой реакции одна молекула кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата кальция и одну молекулу водорода. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль.

Таким образом, для растворения 9,8 г серной кислоты потребуется примерно 0,1 моль серной кислоты (9,8 г / 98 г/моль). Следовательно, для реакции потребуется примерно 0,1 моль кальция.

Чтобы определить объем водорода, используемого в реакции, необходимо знать условия реакции, такие как температура и давление. Без этих данных невозможно точно определить объем водорода, образующегося в данной реакции.

Обратите внимание, что приведенные данные являются общими и могут отличаться в зависимости от условий реакции и других факторов. Для получения точной информации рекомендуется обратиться к учебным материалам или источникам, которые предоставляют подробную информацию о данной реакции.