Question

HEEEEEEELP 1.Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) - Q? а) увеличение концентрации СО2 б) уменьшение концентрацииСО2 в) увеличение температуры г) уменьшение давления 2.Уравнению Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 соответствует взаимодействие следующих веществ: а)Ba(OH)2 c CuSO4б) BaCO3 c H2SO4в)BaSO4 c H2O г)Ba(NO3)2 c Na2SO4 3. Реакция в растворе не идет между а) HCIиAgNO3 б) BaCI2и HNO3 в)Na2Sи CuSO4г)NH4CIи NaOH 4.Водородный показатель для слабощелочной среды может быть равным: а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

Answer 1

1 - A
2 - Г
3 - б
4 - Б

Answer 2

1. Сдвиг химического равновесия влево для реакции: \[ \text{CaCO}_3 (\text{тв}) \rightleftharpoons \text{CaO} (\text{тв}) + \text{CO}_2 (\text{г}) \]

Чтобы определить, какие изменения параметров могут вызвать сдвиг равновесия влево, давайте воспользуемся принципом Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на равновесную систему воздействует внешнее воздействие, система сдвигается в направлении, напротив направления воздействия.

a) Увеличение концентрации \( \text{CO}_2 \): По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации продукта (\( \text{CO}_2 \)) приведет к сдвигу равновесия в обратном направлении (влево), чтобы уменьшить избыток продукта. Таким образом, это вариант, который способствует сдвигу влево.

б) Уменьшение концентрации \( \text{CO}_2 \): Уменьшение концентрации продукта вызовет сдвиг равновесия в направлении формирования продукта, то есть вправо. Так что это противоположно желаемому результату.

в) Увеличение температуры: Реакция \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \) — это эндотермическая реакция. Поэтому увеличение температуры будет способствовать сдвигу в направлении потребления тепла, то есть вправо.

г) Уменьшение давления: Эта реакция в газовой фазе (\( \text{CO}_2 \) — газ). По общему правилу, уменьшение давления в газовой фазе способствует образованию большего количества молекул газа. Таким образом, уменьшение давления будет способствовать сдвигу равновесия в направлении образования \( \text{CO}_2 \) (вправо).

Итак, правильные ответы: а) увеличение концентрации \( \text{CO}_2 \), в) увеличение температуры.

2. Уравнение \( \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \) соответствует взаимодействию: \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CuSO}_4 \]

3. Реакция в растворе не идет между: \[ \text{Na}_2\text{S} \text{ и } \text{CuSO}_4 \]

4. Водородный показатель для слабощелочной среды может быть равным: а) 2