Question

При разложении 100 г природного известняка образовалось 33г углекислого газа. Вычеслите массовую долю карбоната кальция в известняка.

Answer 1

СaCO3--> CaO+CO2  Химическое уравнение разложение известняка.

Найдем количество СО2: u(СO2) = 33 г: 44 г/моль= 0,75 моль

Количество карбоната кальция точно такое же(судя из за химического уравнения)

Найдем фактическую массу известняка: m (СаСО3) = 100 г/моль * 0,75 моль = 75 г 

Теперь находим массовую долю карбоната кальция в известняке:

w (СаСО3) = 75г:100г*100%=75%

Ответ: 75% 

Answer 2

Чтобы найти массовую долю карбоната кальция в известняке, нужно воспользоваться химическим уравнением для разложения известняка:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Согласно уравнению, одна моль карбоната кальция (молярная масса \( \text{CaCO}_3 \) составляет примерно 100 г/моль) распадается на одну моль оксида кальция (молярная масса \( \text{CaO} \) составляет примерно 56 г/моль) и одну моль углекислого газа (молярная масса \( \text{CO}_2 \) составляет примерно 44 г/моль).

Массовая доля карбоната кальция (\( w \)) может быть найдена по формуле:

\[ w = \frac{\text{Масса карбоната кальция}}{\text{Общая масса известняка}} \times 100\% \]

Масса карбоната кальция равна массе известняка минус масса углекислого газа:

\[ \text{Масса карбоната кальция} = \text{Масса известняка} - \text{Масса углекислого газа} \]

Исходные данные: масса известняка \( m_{\text{известняка}} = 100 \, \text{г} \), масса углекислого газа \( m_{\text{CO}_2} = 33 \, \text{г} \).

Вычисления:

\[ \text{Масса карбоната кальция} = 100 \, \text{г} - 33 \, \text{г} = 67 \, \text{г} \]

\[ w = \frac{67 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 100\% = 67\% \]

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 67%.