Question

FeS2 + O2 = X1 + O2 = X2 + H2O = X3 + FeO = X4 X4 = ? FeS2 = 0.25 моль

Answer 1

Вероятно так:

4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3 (на катализаторах)    x4
SO3 + H2O = H2SO4                                x8
H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O                   x8

В итоге с 4 моль FeS2 получается 8 моль FeSO4, тогда с 0,25 моль - 0,5 моль. Если надо в граммах,тогда умножьте ответ в молях на молярный вес продукта.

Пожалуйста, перепроверьте коэффициенты.

Answer 2

Данное уравнение химической реакции описывает окисление сульфида железа(II) (FeS2) кислородом (O2). Давайте разберемся в каждом шаге реакции и определим итоговые продукты.

Шаг 1: FeS2 + O2

В этом шаге, сульфид железа(II) (FeS2) реагирует с молекулами кислорода (O2). Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо учесть, что у нас есть 0.25 моль FeS2.

Уравнение реакции: FeS2 + O2 -> X1

Шаг 2: X1 + O2

На этом шаге, X1 (продукт первой реакции) реагирует с кислородом (O2). По аналогии с предыдущим шагом, уравнение реакции будет сбалансировано:

Уравнение реакции: X1 + O2 -> X2

Шаг 3: X2 + H2O

На этом шаге, X2 реагирует с водой (H2O). Уравнение реакции:

Уравнение реакции: X2 + H2O -> X3

Шаг 4: X3 + FeO

На этом шаге, X3 реагирует с оксидом железа(II) (FeO). Уравнение реакции:

Уравнение реакции: X3 + FeO -> X4

Шаг 5: X4 + X4

На этом шаге, X4 реагирует сам с собой. Уравнение реакции:

Уравнение реакции: X4 + X4 -> ?

Теперь у нас осталось сбалансировать уравнение реакции на последнем шаге, чтобы найти итоговый продукт. Однако, в предоставленном вопросе не указан итоговый продукт для этого шага. Если вы предоставите итоговый продукт (X4), я смогу помочь вам с сбалансированным уравнением реакции.