Question

Определите массу и количество вещества фосфора ,необходимого для получения 14,2 г оксида фосфора (v)

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
M(P)=4*31=124г
M(P2O5)=2*142=284г
m(P2O5)=14.2г

m(P)=14.2*124 / 284 = 6.2 г 

Answer 2

Для определения массы и количества вещества фосфора, необходимого для получения 14,2 г оксида фосфора (V), можно использовать химические уравнения реакции.

Оксид фосфора (V) имеет химическую формулу P4O10. Сначала нужно определить молярную массу P4O10. Для этого сложим массы атомов всех его элементов: - Масса одного атома фосфора (P) = примерно 30,97 г/моль. - Масса одного атома кислорода (O) = примерно 16 г/моль.

В молекуле P4O10: Масса фосфора = 4 атома * масса одного атома фосфора = 4 * 30,97 г/моль = примерно 123,88 г/моль. Масса кислорода = 10 атомов * масса одного атома кислорода = 10 * 16 г/моль = примерно 160 г/моль.

Таким образом, молярная масса P4O10 = 123,88 г/моль + 160 г/моль = примерно 283,88 г/моль.

Теперь, зная молярную массу P4O10, мы можем использовать пропорцию для определения количества вещества фосфора, соответствующего 14,2 г P4O10:

Масса вещества = количество вещества × молярная масса

Количество вещества = масса вещества / молярная масса

Количество вещества P4O10 = 14,2 г / 283,88 г/моль ≈ 0,05 моль P4O10.

Так как в одной молекуле P4O10 содержится 4 атома фосфора, то общее количество атомов фосфора в 0,05 моль P4O10 будет:

0,05 моль P4O10 × 4 атома P/мол = 0,2 моль атомов фосфора.

Теперь мы можем определить массу фосфора, соответствующую этому количеству вещества:

Масса фосфора = количество вещества фосфора × молярная масса фосфора

Масса фосфора = 0,2 моль × 30,97 г/моль ≈ 6,19 г фосфора.

Таким образом, для получения 14,2 г оксида фосфора (V) потребуется приблизительно 6,19 г фосфора.