Question

В замкнутом сосуде вместимостью 15 литров протекает обратимая гомогенная реакция H2+I2=2HI,дельта H меньше 0, до установления равновесия. Исходные массы водорода 0,6г, йода 114,3г. К моменту наступления реакции прореагировало 40% йода.Расчитайте а)константу равновесия реакции б)давление в сосуде в условиях достижения равновесия, если исходное давление при той же температуре было 100кПа. Каким образом следует изменить температуру (понизить или повысить), чтобы увеличить выход реакции?

Answer 1

N исх. H2 = 0.6/2 = 0.3 моль, n исх. I2 = 114.3/254 = 0.45 моль;

в р-ию с 0.45*0.4 = 0.18 моль I2 вст-т 0.18 моль H2 и обр-я 0.18*2 = 0.36 моль HI;

а) Kc. = (0.36/15)^2/(((0.3-0.18)/15)*((0.45-0.18)/15)) = 4;

б) при условии, что T = const, давление изм-я прямо проп-о изм-ю кол-а в-ва в равновесной смеси;

было 0.3+0.45 = 0.75 моль, стало (0.3-0.18)+(0.45-0.18)+0.36 = 0.75 моль, след-но, давление не изм-я и составит 100 кПа;

если дельта H дейст-о меньше 0, то темп-у надо понизить.

Answer 2

Задача

В замкнутом сосуде вместимостью 15 литров протекает обратимая гомогенная реакция H2 + I2 = 2HI, ΔH меньше 0, до установления равновесия. Исходные массы водорода 0,6 г, йода 114,3 г. К моменту наступления реакции прореагировало 40% йода. Рассчитайте: а) константу равновесия реакции б) давление в сосуде в условиях достижения равновесия, если исходное давление при той же температуре было 100 кПа. в) Каким образом следует изменить температуру (понизить или повысить), чтобы увеличить выход реакции?

Решение

а) Для расчета константы равновесия реакции, нам необходимо знать начальные концентрации реагентов и продуктов, а также конечные концентрации после установления равновесия. В данной задаче, мы имеем информацию о начальных массах водорода и йода, а также о том, что прореагировало 40% йода.

Начальные массы водорода и йода: - Масса водорода (H2) = 0,6 г - Масса йода (I2) = 114,3 г

Прореагировало 40% йода: - Масса йода, прореагировавшего = 40% * 114,3 г = 45,72 г

Так как реакция происходит в замкнутом сосуде, объем сосуда остается постоянным. Масса вещества можно использовать для расчета концентрации.

Концентрация вещества (C) можно рассчитать по формуле: C = масса вещества / молярная масса вещества

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Молярная масса йода (I2) = 254 г/моль

Концентрация водорода (H2) = 0,6 г / 2 г