Question

1)выбрать электролиты и записать уравнения их диссоцияции2)электронный балансLiOH,HNO3,Fe(OH)2,K2CO3,K2CO,MgCL2,SO3,Li2O

Answer 1

для ОВР есть метод электронного баланса
возьмём многострадальное взаимодействие лития с водой
Li(0) - е = Li(+)
2H(+) +2e = H2 (0)
число отдаваемых и принимаемых электронов в ходе реакциии должно быть одинаково. поэтому к первой полуреакции требуется коэффициент два
получается 2Li -2e + 2H(+) + 2e = 2Li(+) + H2
в полном виде 2Li + H2O = 2LiOH + H2
и чтобы уравнять кислород и водород в левой и правой частях уравнения, перед водой надо поставить 2
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

а в реакциях нейтрализации, комплексообразования и т.д. коэффициенты подыскиваются тупо методом подбора...

Answer 2

Электролиты и уравнения их диссоциации

1) LiOH (гидроксид лития): - Уравнение диссоциации: LiOH → Li+ + OH- [[1]].

2) HNO3 (азотная кислота): - Уравнение диссоциации: HNO3 → H+ + NO3- [[2]].

3) Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)): - Уравнение диссоциации: Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH- [[3]].

4) K2CO3 (карбонат калия): - Уравнение диссоциации: K2CO3 → 2K+ + CO3^2- [[4]].

5) K2SO4 (сульфат калия): - Уравнение диссоциации: K2SO4 → 2K+ + SO4^2- [[5]].

6) MgCl2 (хлорид магния): - Уравнение диссоциации: MgCl2 → Mg^2+ + 2Cl- [[6]].

7) SO3 (оксид серы(IV)): - SO3 не является электролитом, так как не диссоциирует в воде.

8) Li2O (оксид лития): - Li2O не является электролитом, так как не диссоциирует в воде.

Обратите внимание: В уравнениях диссоциации электролитов, катионы обычно записываются с положительным зарядом, а анионы - с отрицательным зарядом.