Question

Помогите пожалуйста с задачей!!! С решением пожалуйста! Определите объем (н.у) углекислого газа , который образуется при растворение в азотной кислоте 250 г. известняка, содержащего 20 % примесей

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m(CaCO3)ч = 250*0,8 = 200 г
n(CaCO3) = 200/204 = 0,98 моль
n(CO2) = 0,98 моль
V(CO2) = 0,98*22,4 = 21,95 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу углекислого газа (CO2) и провести расчёты.

1. Найдем количество известняка (CaCO3) в граммах, содержащееся в 250 г известняка с 20% примесей: Масса чистого известняка = 250 г - (250 г * 20%) = 250 г - 50 г = 200 г

2. Переведем массу известняка в количество веществ, используя молярную массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (молярная масса Са) + 12 г/моль (молярная масса С) + 3 * 16 г/моль (молярная масса О) = 100 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

3. По химическому уравнению реакции растворения CaCO3 в азотной кислоте: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, образующегося при растворении 2 моль CaCO3, равно 2 моля.

4. Определим объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) по формуле: V = n * Vm,

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях равен: V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при растворении 250 г известняка с 20% примесей в азотной кислоте, равен 44,8 л.