Question

m(CaO)=49 gm(HNO3)=424 gW(HNO3)=260%mCa(NO3)=?уравнение реакции : CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Answer 1

n(CaO)=49/56=0.875моль

m(HNO3)=424*0.26=110.24г

n(HNO3)=110.24/63=1.75моль

делаем вывод что избытка в реакции нету

n(Ca(NO3)2)=0.875моль

m(Ca(NO3)2)-0.875*164=143.5г

 

Answer 2

Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO (кальция оксида) равна 56 г/моль, поэтому масса CaO составляет: m(CaO) = 49 г

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) равна 63 г/моль. Зная массу HNO3, можно вычислить количество молей HNO3: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 424 г / 63 г/моль = 6,73 моль

Так как коэффициент реакции перед HNO3 равен 2, то количество молей CaO, участвующих в реакции, равно половине количества молей HNO3: n(CaO) = n(HNO3) / 2 = 6,73 моль / 2 = 3,37 моль

Молярная масса Ca(NO3)2 (нитрата кальция) равна 164 г/моль. Теперь можно вычислить массу Ca(NO3)2: m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 3,37 моль * 164 г/моль = 552,68 г

Следовательно, масса Ca(NO3)2, образовавшегося в реакции, равна 552,68 г.