Question

При нормальных условиях спешили 1л этана и 5л кислорода. Смесь газов подожгли. Какие газы были обнаружены после реакции и приведения условий к исходным? Вычислите объём каждого из этих газов. Заранее спасибо.

Answer 1

В 25 г воздуха кислорода - 5 г. 
Рассчитаем, сколько молей в 1 л этана и 5 г кислорода. 
Этан, 1 моль=22.4 л, а 1л=0,045 моль. 
Кислород, 1 моль - это 32 г, а 5 г - это 0,16 моль. 
Уравнение реакции 
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 
На 0,045 моль этана требуется 0,135 моль кислорода. 
Значит, у нас этан в недостатке. 
Таким образом, после сожжения смеси этана не будет. И объемная доля этана равна будет 0.            

Answer 2

Эта задача связана с реакцией между этаном (C2H6) и кислородом (O2) при горении. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O

Это означает, что один молекул этана реагирует с семью молекулами кислорода, образуя две молекулы диоксида углерода и три молекулы воды.

Согласно стехиометрии реакции, для каждого молекулы этана требуется 7 молекул кислорода. В вашем случае вы использовали 1 литр этана и 5 литров кислорода, что соответствует мольным соотношениям 1:7.

1. Для этана: Объем (в молях) = 1 литр / 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях) Количество молекул этана = объем * Avogadro's number

2. Для кислорода: Объем (в молях) = 5 литров / 22.4 л/моль Количество молекул кислорода = объем * Avogadro's number

После проведения реакции образуются 2 молекулы CO2 и 3 молекулы H2O на каждую молекулу этана. Таким образом, объем каждого из образовавшихся газов можно вычислить так:

3. Объем CO2: Количество молекул CO2 = количество молекул этана * (2 молекулы CO2 / 1 молекула этана) Объем CO2 = количество молекул CO2 * 22.4 л/моль

4. Объем H2O: Количество молекул H2O = количество молекул этана * (3 молекулы H2O / 1 молекула этана) Объем H2O = количество молекул H2O * 22.4 л/моль

Однако для точного рассчета нужны конкретные значения. Если у вас есть конкретные числовые значения (например, температура и давление), я могу помочь провести более точные вычисления.