Question

Помогите, пожалуйста, с задачей о равновесных концентрациях!!!!!! Для обратимой гомогенной реакции 2HF=H2+F2 рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если известно, что равновесная концентрация H2=6,3 а константа равновесия Кс=12,25

Answer 1

Если исходным веществом взяли чистый HF, то равновесная концентрация F2 будет равна равновесной концентрации H2=6,3. Кс= [H2]*[F2] /[HF]^2; [HF]^2 =[H2]^2 / Кс ; [HF] =[H2] / √Кс ; = 6,3/3,5 = 1,8

Answer 2

Для решения задачи о равновесных концентрациях в данной обратимой реакции нам известны следующие данные: - равновесная концентрация H2 = 6,3 - константа равновесия Кс = 12,25

Для начала, найдем равновесные концентрации HF и F2.

Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед веществами указывают на их стехиометрические соотношения. Таким образом, из уравнения можно сделать вывод, что 2 молекулы HF образуют 1 молекулу H2 и 1 молекулу F2.

Пусть x - равновесная концентрация HF и F2 (так как их концентрации равны друг другу).

Тогда по уравнению реакции можно записать:

2HF = H2 + F2

Используя запись концентраций в виде моль/литр, можно записать равновесное соотношение концентраций:

2x = 6,3 + 6,3

2x = 12,6

x = 6,3

Таким образом, равновесная концентрация HF и F2 равна 6,3 моль/литр.