Question

Задача. На металл 2-х валентный, массой 4.4 г подействовали водой, при этом выделился водород объемом 1.12 л. Определить какой металл был взят.

Answer 1

Me(II) + 2H2O = Me(OH)2 + H2
Над металлом пишем его массу,под металлом - x.Над выделившимся водородом пишем его объем,а под ним - молярный объем,равный 22,4 л/моль.Затем составляем пропорцию,в ходе которой выясняем молярную массу металла и находим его по таблице Менделеева.Мол.масса равна 88 г/моль,следовательно - это стронций(Sr)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать следующие шаги: - Составить уравнение реакции металла с водой и выразить коэффициенты в зависимости от массы металла и объема водорода. - Найти молярную массу металла, используя закон сохранения массы и молярный объем газа. - Сравнить полученную молярную массу с табличными данными и определить название металла.

Уравнение реакции имеет вид:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2

где Me - металл 2-х валентный.

Пусть масса металла равна m, а объем водорода равен V. Тогда, по закону сохранения массы, мы можем записать:

m + 2 * 18 = M * (m / M + V / 22.4)

где M - молярная масса металла, а 22.4 - молярный объем газа при нормальных условиях.

Из этого уравнения мы можем выразить M:

M = (m + 36) / (m / m + V / 22.4)

Подставляя данные задачи, получаем:

M = (4.4 + 36) / (4.4 / 4.4 + 1.12 / 22.4) = 88 г/моль

Сравнивая эту молярную массу с табличными данными, мы находим, что металлом является стронций (Sr).

Ответ: металлом был взят стронций.