Question

Ребят, помогите с химией!!! Докажите, что сероводород обладает восстановительными свойствами (запишите уравнения реакций, покажите переход электронов, электронный баланс)

Answer 1

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S^(-2) -6e= S^(+4) |2| восстановитель
O2^0 +4e= 2O^(-2)|3| окислитель

Answer 2

Сероводород (H2S) обладает восстановительными свойствами, что проявляется в его способности передавать электроны в реакциях окисления-восстановления. Давайте рассмотрим несколько реакций, чтобы проиллюстрировать эти восстановительные свойства сероводорода.

1. Реакция с кислородом (окисление сероводорода):

\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2\]

Эта реакция демонстрирует, как сероводород окисляется до образования воды (H2O) и диоксида серы (SO2). Здесь сероводород передает электроны кислороду.

2. Реакция с медью (II) оксидом (восстановление меди):

\[3H_2S + 2CuO \rightarrow 3S + 2Cu + 2H_2O\]

Эта реакция иллюстрирует восстановление меди из её оксида (CuO) с образованием серы и воды. В этом случае сероводород служит восстановителем, передавая электроны меди.

В обеих реакциях можно выразить переход электронов. Первая реакция:

\[2H_2S \overset{-2}{\rightarrow} 2SO_2 + 4e^-\]

\(3O_2 + 4e^- \rightarrow 2H_2O\)

Здесь видно, что сероводород теряет электроны (окисляется) до \(SO_2\), а кислород получает электроны (восстанавливается) до \(H_2O\).

Вторая реакция:

\[3H_2S \overset{-2}{\rightarrow} 3S + 6e^-\]

\[2CuO + 6e^- \rightarrow 2Cu\]

Здесь также сероводород теряет электроны (окисляется) до образования серы, а медь из её оксида получает электроны (восстанавливается) до элементарного состояния.

Электронный баланс в обеих реакциях сохраняется, и это подтверждает восстановительные свойства сероводорода в этих реакциях.