Question

Сколько граммов воды образовалось если в реакцию горения вступил этиловый спирт массой 100 г???реакцию я написала) а че дальше делать не помню) C2H5OH+3O2---> 3H2O +2CO2

Answer 1

C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2

n(C2H5OH)=100г/46г/моль=2моль

1моль-3моль
2моль - Х

Х=6моль - n(H2O)
m(H2O)=6моль*18г/моль=108г

Answer 2

В реакции горения этилового спирта (C2H5OH) образуется вода (H2O) и углекислый газ (CO2). Чтобы узнать, сколько граммов воды образуется, нужно использовать молярные массы веществ и уравнение реакции.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет около 46 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждая молекула этилового спирта образует 3 молекулы воды.

Теперь можно приступить к расчету. Первым шагом нужно выразить массу вещества в молях, используя молярную массу и массу вещества:

Масса этилового спирта (C2H5OH) = 100 г Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль

Моль этилового спирта (C2H5OH) = Масса этилового спирта (C2H5OH) / Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) Моль этилового спирта (C2H5OH) = 100 г / 46 г/моль ≈ 2.17 моль

Теперь, зная количество молей этилового спирта, можно вычислить количество молей воды, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции:

Моль воды (H2O) = 3 * Моль этилового спирта (C2H5OH) Моль воды (H2O) = 3 * 2.17 моль ≈ 6.51 моль

Наконец, чтобы найти массу воды, нужно умножить количество молей воды на ее молярную массу:

Масса воды (H2O) = Моль воды (H2O) * Молярная масса воды (H2O) Масса воды (H2O) = 6.51 моль * 18 г/моль ≈ 117.18 г

Таким образом, в результате горения эти