Question

Срочно!!!!! Химия 10 класс, задача определите объем воздуха с объемной долей кислорода 21% необходимый для сжигания 80 л смеси пропана и бутана содержащей 60% бутана и 40% пропана по объёму

Answer 1

Нам дано  80 л смеси из них 60 % бутан ⇒ 80*60% / 100% = 48 л бутана, а пропана = 80*40% / 100%=32 л
  48                X
2C4H10 + 13O2-->8CO2+10H2O
 2 mol      13 mol

48 / 2 = X / 13
X = 312 L - кислорода . столько потребовалось  литров кислорода для бутана
32          X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol     5 mol
X=32*5 /1=160 L  - кислорода . столько потребовалось  литров кислорода для пропана
V(общ O2)=V(C4H10)+V(C3H8)= 312+160=472 L
обьем воздуха = 472 * 100% / 21%=2247.62 L
ответ 2247.62 л воздуха

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Дальтона для смеси газов.

Согласно закону Дальтона, в общем объеме газов сумма парциальных давлений каждого газа равна общему давлению смеси.

Давление кислорода в воздухе составляет примерно 21%, поэтому его парциальное давление будет равно 0,21 * общее давление смеси.

Давление кислорода в воздухе можно считать равным атмосферному давлению, которое принимается за 1 атмосферу.

Таким образом, парциальное давление кислорода будет равно 0,21 * 1 = 0,21 атм.

Парциальное давление бутана и пропана будет равно их объемной доле в смеси, умноженной на общее давление смеси.

Для бутана: 0,6 * общее давление смеси Для пропана: 0,4 * общее давление смеси

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Таким образом, можем написать следующее уравнение:

V1 / P1 = V2 / P2

где V1 - объем воздуха с объемной долей кислорода 21%, P1 - парциальное давление кислорода, V2 - объем смеси пропана и бутана, P2 - общее давление смеси.

Мы знаем, что V2 = 80 л (задано условием задачи) и P1 = 0,21 атм (рассчитано выше).

Подставляя известные значения в уравнение, получаем:

V1 / (0,21 атм) = 80 л / P2

Теперь нам нужно найти P2, общее давление смеси. Для этого мы можем использовать закон Дальтона, который говорит, что сумма парциальных давлений каждого газа равна общему давлению смеси.

Таким образом, P2 = парциальное давление кислорода + парциальное давление бутана + парциальное давление пропана.

P2 = 0,21 атм + (0,6 * общее давление смеси) + (0,4 * общее давление смеси)

Теперь мы можем подставить это значение в уравнение и решить его относительно V1:

V1 / (0,21 атм) = 80 л / (0,21 атм + (0,6 * общее давление смеси) + (0,4 * общее давление смеси))

Полученное уравнение позволяет нам найти объем воздуха с объемной долей кислорода 21%, необходимый для сжигания 80 л смеси пропана и бутана, содержащей 60% бутана и 40% пропана по объему.

Однако, для решения этого уравнения, нам необходимо знать общее давление смеси пропана и бутана. Если данное значение не указано в условии задачи, то решение будет невозможно.