Question

M(Al)=54 г 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 m(H2)-? n(H2)-? m(HCl)-?

Answer 1

N(Al)=54/27=2 моль
По уравнению реакции
n(H2)=2*3/2=3 моль
m(H2)=3*2=6 г
n(HCl)=2*6/2=6 моль
m(HCl)=6*36,5=219 г

Answer 2

Данное уравнение химической реакции представляет собой реакцию между металлом алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Целью данного вопроса является определение массы образующихся в результате реакции водорода (H2) и хлороводорода (HCl).

Подробное решение:

Для начала, давайте определим молярную массу алюминия (Al) и водорода (H2):

- Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. - Молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 2 моля алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуют 2 моля алюминиевого хлорида (AlCl3) и 3 моля водорода (H2):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь давайте рассмотрим массу алюминия (Al), заданную в вопросе, равную 54 г. Чтобы определить количество молей алюминия, мы используем формулу:

моль = масса / молярная масса

моль алюминия (Al) = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моля

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 2 моля алюминия (Al) образуют 3 моля водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2) будет:

моль водорода (H2) = (моль алюминия (Al) * 3) / 2 = (2 * 3) / 2 = 3 моля

Теперь, чтобы определить массу водорода (H2), мы используем формулу:

масса = моль * молярная масса

масса водорода (H2) = 3 моля * 2.02 г/моль ≈ 6.06 г

Таким образом, масса водорода (H2), образующегося в результате данной реакции, составляет примерно 6.06 г.