Question

Определите массу оксида железа 3 если в реакцию вступило 23 г железа

Answer 1

Решение:

3O2 + 4Fe = 2Fe2O3

23 г ----- x – по условию масса

224 ------- 320

М (Fe) =56 г/моль

m (4Fe) = 56г/моль * 4 моль = 224  г

М (Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 112 + 48 = 160 г/моль

m (2Fe2O3) = 160 г/моль* 2 моль = 320  г

составляем пропорцию чтобы найти массу серы:

х = 320 г * 23 г / 224

х = 32.85 г – оксида железа образовалось

ответ 32.85 г

Answer 2

Для определения массы оксида железа (III) (Fe2O3), образующегося в результате реакции с железом (Fe), нужно учесть законы сохранения массы.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

\[ 4 \text{Fe} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Fe}_2\text{O}_3 \]

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул Fe2O3, необходимо 4 молекулы железа (Fe).

Теперь у нас есть отношение молекул железа к молекулам Fe2O3: \(4 \text{ молекулы Fe} : 2 \text{ молекулы Fe}_2\text{O}_3\).

Теперь, если у нас есть 23 г железа, мы можем использовать это отношение, чтобы определить массу Fe2O3:

\[\text{Масса Fe}_2\text{O}_3 = \left( \frac{2 \text{ молекулы Fe}_2\text{O}_3}{4 \text{ молекулы Fe}} \right) \times 23 \, \text{г} = \frac{23}{2} \, \text{г} = 11.5 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксида железа (III), образующегося в результате реакции с 23 г железа, равна 11.5 г.