Question

Задание звучит так: Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.=) а) Na+H2O--->NaOH+H2 б)S+H2SO4--->SO2+H2O в)MnO2+HCl--->MnCl2+Cl2+H2O г)Cu+H2SO4-->CuSO4+SO2+H2O д)Cl2+KOH-->KCl+KClO+H2O

Answer 1

2Na+2H2O => 2NaOH+H2
Cu+2H2SO4=> CuSO4+SO2+2H2O
Cl2+2KOH=>KCl+KCLO+H2O
MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из реакций и найдем коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса.

а) \(Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2\)

Давайте предположим, что в этой реакции натрий (Na) окисляется до \(Na^+\), а вода (H₂O) восстанавливается до \(OH^-\) и \(H_2\).

Уравнение полу-реакций: 1. Окисление: \(Na \rightarrow Na^+ + e^-\) 2. Восстановление: \(H_2O + e^- \rightarrow OH^- + H_2\)

Теперь сбалансируем количество электронов, уравнив главные реакции по электронам:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

б) \(S + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O\)

Предположим, что сера (S) окисляется до \(SO_2\), а \(H_2SO_4\) восстанавливается до \(H_2O\).

Уравнение полу-реакций: 1. Окисление: \(S \rightarrow SO_2 + 2e^-\) 2. Восстановление: \(H_2SO_4 + 8e^- \rightarrow 4H_2O + SO_2\)

Теперь сбалансируем количество электронов и составим уравнение:

\[S + 6H_2SO_4 \rightarrow 4SO_2 + 6H_2O\]

в) \(MnO_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\)

Предположим, что \(MnO_2\) окисляется до \(Mn^{2+}\), а \(HCl\) восстанавливается до \(Cl_2\) и \(H_2O\).

Уравнение полу-реакций: 1. Окисление: \(MnO_2 + 4H^+ + 2e^- \rightarrow Mn^{2+} + 2H_2O\) 2. Восстановление: \(8HCl + 8e^- \rightarrow 4Cl^- + 4H_2O + Cl_2\)

Теперь сбалансируем количество электронов и составим уравнение:

\[3MnO_2 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 4Cl_2 + 8H_2O\]

г) \(Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O\)

Предположим, что медь (Cu) окисляется до \(Cu^{2+}\), а \(H_2SO_4\) восстанавливается до \(SO_2\) и \(H_2O\).

Уравнение полу-реакций: 1. Окисление: \(Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-\) 2. Восстановление: \(H_2SO_4 + 6e^- \rightarrow 3SO_2 + 6H_2O\)

Теперь сбалансируем количество электронов и составим уравнение:

\[3Cu + 8H_2SO_4 \rightarrow 3CuSO_4 + 3SO_2 + 12H_2O\]

д) \(Cl_2 + KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O\)

Предположим, что \(Cl_2\) окисляется до \(Cl^-\), а \(KOH\) восстанавливается до \(K^+\) и \(KClO\) и \(H_2O\).

Уравнение полу-реакций: 1. Окисление: \(Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\) 2. Восстановление: \(6KOH + 6e^- \rightarrow 3K^+ + 3KClO + 3H_2O\)

Теперь сбалансируем количество электронов и составим уравнение:

\[3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O\]

Таким образом, найдены коэффициенты для каждой из реакций.