Question

Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К2СО3) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2 ) с массовой долей последнего 16%.

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (K2CO3) с раствором нитрата бария (Ba(NO3)2), давайте следовать пошагово.

1. Начнем с расчета массы бария в растворе нитрата бария (Ba(NO3)2). Дано, что массовая доля бария равна 16%. Предположим, у нас есть 100 г раствора, тогда масса бария составит 16 г (100 г * 0,16).

2. Теперь, когда у нас есть масса бария в растворе, мы можем использовать уравнение реакции для определения соотношения между барием и карбонатом калия.

Уравнение реакции между карбонатом калия и нитратом бария:

\[ K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 + 2KNO_3 \]

Из уравнения видно, что на 1 моль бария (Ba) образуется 1 моль бариевого карбоната (BaCO3).

3. Теперь найдем количество молей бария в растворе нитрата бария. Для этого разделим массу бария на молярную массу бария (Ba), которая примерно равна 137,33 г/моль.

\[ \text{Количество молей бария} = \frac{\text{Масса бария}}{\text{Молярная масса бария}} \]

\[ \text{Количество молей бария} = \frac{16 \, \text{г}}{137,33 \, \text{г/моль}} \]

4. Так как уравнение реакции показывает, что на 1 моль бария приходится 1 моль бариевого карбоната, количество молей бариевого карбоната также будет равно найденному количеству молей бария.

5. Теперь используем количество молей бариевого карбоната для расчета его массы. Для этого умножим количество молей на молекулярную массу бариевого карбоната (BaCO3), которая примерно равна 197,34 г/моль.

\[ \text{Масса бариевого карбоната} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса бариевого карбоната} \]

\[ \text{Масса бариевого карбоната} = \text{Количество молей} \times 197,34 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, вы сможете вычислить массу осадка, который образуется в результате реакции между избытком карбоната калия и раствором нитрата бария.