Question

ПРОШУ ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! определите массу пирита (FeS2), которую необходимо сжечь для извлечения 2,5 м3 (нормальные условия) серы (4) оксид.Вирабатываемые потери серы (4) оксида составляют 15% (по обьемом)

Answer 1

  Теоретический объем SO2 =2,5/0,85=2,94 м3
х кг                                  2,94 м3
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
4*120 кг                              8*22,4 м3
х= 7,8 кг

Answer 2

Для определения массы пирита (FeS2), которую необходимо сжечь для извлечения 2,5 м3 серы (SO4) оксида, мы можем использовать химический уравнение реакции сгорания пирита.

Уравнение реакции сгорания пирита (FeS2) выглядит следующим образом:

FeS2 + 7O2 → Fe2O3 + 2SO4

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул серы (SO4) оксида требуется сжечь 1 молекулу пирита (FeS2). Таким образом, чтобы получить 2,5 м3 серы (SO4) оксида, мы должны сжечь половину этого количества пирита.

Теперь рассмотрим потери серы (SO4) оксида. В условии сказано, что потери составляют 15% по объему. Это означает, что из 2,5 м3 серы (SO4) оксида, полученных при сжигании пирита, 15% будут потеряны.

Теперь мы можем рассчитать массу пирита (FeS2), которую необходимо сжечь.

Расчет массы пирита (FeS2):

1. Рассчитаем количество серы (SO4) оксида, полученного при сжигании пирита: - Из 2,5 м3 серы (SO4) оксида, полученных при сжигании пирита, 15% будут потеряны. - Таким образом, оставшиеся 85% будут составлять 2,5 м3. - Рассчитаем количество серы (SO4) оксида без потерь: 2,5 м3 * 0,85 = 2,125 м3.

2. Рассчитаем количество молекул серы (SO4) оксида: - Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул серы (SO4) оксида требуется сжечь 1 молекулу пирита (FeS2). - Таким образом, количество молекул серы (SO4) оксида будет равно количеству молекул пирита (FeS2), которые необходимо сжечь.

3. Рассчитаем массу пирита (FeS2): - Для расчета массы пирита (FeS2) нам понадобится знать молярную массу пирита. - Молярная масса пирита (FeS2) равна сумме массы атомов железа (Fe) и серы (S) в молекуле пирита. - Молярная масса железа (Fe) равна 55,845 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль. - Таким образом, молярная масса пирита (FeS2) будет равна: 55,845 г/моль + 2 * 32,06 г/моль = 119,965 г/моль. - Рассчитаем количество молекул пирита (FeS2) по формуле: количество молекул = количество вещества / молярную массу. - Количество молекул пирита (FeS2) будет равно: 2,125 м3 / 22,4 л/моль (при нормальных условиях) = 0,095 моль. - Рассчитаем массу пирита (FeS2) по формуле: масса = количество молекул * молярную массу. - Масса пирита (FeS2) будет равна: 0,095 моль * 119,965 г/моль = 11,397 г.

Таким образом, для извлечения 2,5 м3 серы (SO4) оксида, с учетом потерь в 15% по объему, необходимо сжечь примерно 11,397 г пирита (FeS2).