Question

Определите массу кислорода который потребуется для сжигания 62 г фосфора

Answer 1

4Р + 5О2 = 2Р2О5
1) n = массу/мол. массу (М) = 62/31 = 2 моль
2) 4/5;
2моль/х = 4/5;
х=10/4=2,5
3) масса=n•M = 2,5*16*2=80г

Answer 2

Для определения массы кислорода, необходимого для сжигания 62 г фосфора, нужно знать химическую формулу реакции сгорания фосфора и уравнение реакции.

Фосфор сгорает в кислороде по следующей реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 молекул фосфора необходимо 5 молекул кислорода. Масса фосфора и кислорода пропорциональны и можно использовать соотношение между молярными массами.

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Таким образом, масса кислорода, необходимого для сжигания 62 г фосфора, может быть рассчитана следующим образом:

Масса кислорода = (масса фосфора / молярная масса фосфора) * (молярная масса кислорода / коэффициент перед кислородом в уравнении реакции)

Масса кислорода = (62 г / 31 г/моль) * (32 г/моль / 4)

Масса кислорода = 2 * 8 г

Масса кислорода, необходимого для сжигания 62 г фосфора, равна 16 г.