Question

Цинк массой 13 г растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте количество вещества выделившегося водорода и образовавшегося хлорида цинка

Answer 1

Вот, списывай на здоровье:)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы цинка требуется две молекулы соляной кислоты. Таким образом, мольный коэффициент для цинка равен 1, а для соляной кислоты - 2.

Масса цинка, указанная в задаче, равна 13 г. Для рассчета количества вещества цинка необходимо воспользоваться мольной массой элемента. Мольная масса цинка равна 65,38 г/моль (по таблице мольных масс элементов).

Теперь можно рассчитать количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль

Так как в химическом уравнении для каждой молекулы цинка выделяется 1 молекула водорода, то количество вещества выделившегося водорода будет таким же:

n(H2) = 0,198 моль

Также в химической реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2). Количество вещества хлорида цинка можно рассчитать так:

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,198 моль

Таким образом, количество вещества выделившегося водорода составляет 0,198 моль, а количество вещества образовавшегося хлорида цинка также равно 0,198 моль.