Question

сернистый газ полученный при обжигк пирита пропустили через раствор гидроксида натрия массой 170 г. определить объем газа

Answer 1

x л 170г
Н2S+2NaOH=Na2S+H2O
22.4 л 80г
х=170*22.4/80=47,6л
ответ:47,6л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, что сернистый газ (двуокись серы) образуется при обжиге пирита (FeS2) по следующему уравнению реакции:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль пирита образуется 8 моль сернистого газа.

Чтобы определить объем газа, сначала нужно определить количество вещества сернистого газа, а затем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Для определения количества вещества сернистого газа, используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.

Теперь можем решить задачу:

1. Определяем количество вещества сернистого газа:

n = 170 г / 64 г/моль = 2,65625 моль.

2. Определяем объем газа:

V = n * Vm = 2,65625 моль * 22,4 л/моль = 59,6 л.

Таким образом, объем сернистого газа, полученного при обжиге пирита и пропуске через раствор гидроксида натрия массой 170 г, составляет 59,6 л.