Question

Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии раствора хлорида меди II с 70 граммами 30 % раствора гидроксида калия.

Answer 1

Дано:
m(KOH)р-ра=70г
w(KOH)=30%
Найти: m(Cu(OH)₂)-?

Решение:
1.Запишем уравнение реакции:
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
2.Найдём массу растворённого вещества гидроксида калия:
w=mр.в. / mр-ра * 100%
mр.в.=w*mр-ра
m(KOH)р.в.=0,3*70г=2,1г
3.Вычислим количество вещества гидроксида калия:
n=m/M
n(KOH)=2,1г / 56г\моль=0,0375 моль
4.Найдём количество вещества гидроксида меди (II) по уравнению реакции:
Согласно уравнению реакции:
n(KOH):n(Cu(OH₂)=2:1 ( смотри коэффициенты перед этими веществами)
Значит n(Cu(OH)₂)=0,0375моль / 2 = 0,01875 моль
5. Найдём искомую массу осадка:
m(Cu(OH)₂)=0,01875 моль * 98г\моль=1,8375г≈1,84г
Ответ: 1,84г

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии раствора хлорида меди II с раствором гидроксида калия, необходимо использовать химическое уравнение реакции и провести расчеты.

Сначала определим химическую реакцию между хлоридом меди II (CuCl₂) и гидроксидом калия (KOH):

\[ CuCl₂ + 2KOH \rightarrow Cu(OH)₂ + 2KCl \]

Из уравнения видно, что одна моль хлорида меди II реагирует с двумя молями гидроксида калия, образуя одну моль осадка гидроксида меди II и две моли хлорида калия.

Теперь проведем расчет молей реагентов. Для этого воспользуемся массами и молярными массами веществ:

1. Масса хлорида меди II (CuCl₂): \( \text{масса} = 70 \, \text{г} \) - Молярная масса \(CuCl₂ = 63.55 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 134.45 \, \text{г/моль}\) - Моли \(CuCl₂ = \frac{70 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} \approx 0.52 \, \text{моль}\)

2. Масса гидроксида калия (KOH): \( \text{масса} = 70 \, \text{г} \) - Молярная масса \(KOH = 39.10 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} = 55.07 \, \text{г/моль}\) - Моли \(KOH = \frac{70 \, \text{г}}{55.07 \, \text{г/моль}} \approx 1.27 \, \text{моль}\)

Из уравнения видно, что соотношение между молью CuCl₂ и KOH равно 1:2. Таким образом, в данной реакции остаток KOH будет оставаться после полного осаждения Cu(OH)₂. Остаток KOH составит \(1.27 \, \text{моль} - 2 \times 0.52 \, \text{моль} = 0.23 \, \text{моль}\).

Теперь вычислим массу осадка гидроксида меди II:

\[ \text{Масса Cu(OH)₂} = \text{Моль Cu(OH)₂} \times \text{Масса молекулы Cu(OH)₂} \]

- Масса молекулы \(Cu(OH)₂ = 63.55 \, \text{г/моль} + 2 \times (15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль}) = 97.55 \, \text{г/моль}\)

\[ \text{Масса Cu(OH)₂} = 0.52 \, \text{моль} \times 97.55 \, \text{г/моль} \approx 50.73 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка гидроксида меди II составит примерно 50.73 г.