Question

Сколько граммов соли получится при нейтрализации серной кислотой 19,6 г гидроксида меди(2)

Answer 1

      0,2моль                       х моль
1) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O
      1моль                         1 моль
2) нах-м кол-вов-ва H2SO4 =масса /молярную= 19,6/98=0,2моль и подставляем в ур-е
 По ур-ю кол-ва в-ва равны, сл-но масса соли = кол-во в-ва*молярную= 0,2*160=32г

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала написать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом меди(II):

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Затем нужно определить количество молей гидроксида меди(II), которое задано в условии:

n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 19,6 г / 97,56 г/моль = 0,201 моль

По уравнению реакции, один моль гидроксида меди(II) реагирует с одним молем серной кислоты и образует один моль сульфата меди(II). Следовательно, количество молей сульфата меди(II), которое получится при нейтрализации, равно количеству молей гидроксида меди(II):

n(CuSO₄) = n(Cu(OH)₂) = 0,201 моль

Из этого можно найти массу сульфата меди(II), умножив количество молей на молярную массу:

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) * M(CuSO₄) = 0,201 моль * 159,61 г/моль = 32,1 г

Ответ: при нейтрализации 19,6 г гидроксида меди(II) серной кислотой получится 32,1 г сульфата меди(II).

Дополнительную информацию о реакции нейтрализации и ее применении можно найти по ссылкам [1](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F), [2](https://soda-soda.ru/polezno-znat/neitralizaciya-kisloti-sodoi.html) и [3](https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-17-reakcija-nejtralizacii.html).